Если при адсорбции на поверхности клетки не происходит образования ковалентных связей, то процесс является обратимым и положение равновесия адсорбции устанавливается в соответствии с законом действующих масс. В 1918 г. Лэнгмюр вывел из этого закона уравнение, позволяющее получить количественные характеристики адсорбции.

Ленгмюром были сделаны следующие предположения:

–        энергия адсорбции постоянна и не зависит от степени заполнения поверхности;

–        адсорбция происходит на локальных центрах, и адсорбированные молекулы между собой не взаимодействуют;

–        максимальная возможная адсорбция соответствует полному заполнению монослоя.

Изотерма адсорбции графически представляет собой гиперболу. Известно несколько типов кривых, характеризующих процесс адсорбции.

1)     Н-кривые (1), Начальные значения концентраций адсорбированного вещества очень велики (адсорбция мицелл, ионов, имеющих высокую степень сродства и способных обмениваться с ионами, обладающими малой степенью сродства;

2)     L-кривые (2), нормальные изотермы Лэнгмюра (адсорбция молекул, ориентированных на поверхности горизонтально). Чем больше вещества адсорбировано, тем более затруднена его дальнейшая адсорбция;

3)     S-кривые (3), кооперативный эффект (адсорбция молекул вертикальной ориентации относительно поверхности). На начальном этапе, чем больше вещества уже адсорбировано, тем легче происходит дальнейшая адсорбция − кооператвный эффект.

Выделяют С-кривые для случав, когда вещество проникает в адсорбент легче, чем растворитель.

Изотермы Ленгмюра показывают, что адсорбент насыщается при высоких значениях С, т. е. при образовании монослоя. При этом часто наблюдается явление, когда биологический эффект от каждого последующего удвоения становится все менее ощутимым.

Последнее изменение: понедельник, 19 февраля 2018, 12:49